今天来聊聊关于二氧化碳的实验室制法教学设计，二氧化碳的实验室制法的文章，现在就为大家来简单介绍下二氧化碳的实验室制法教学设计，二氧化碳的实验室制法，希望对各位小伙伴们有所帮助。

1、氧气 中学实验室 高锰酸钾加热/氯酸钾二氧化锰加热/双氧水二氧化锰/ 氢气 中学实验室 锌加希盐酸二氧化碳 中学实验室 碳酸钙(石灰石)加稀盐酸化学性质氢气(1)可燃性:纯净的氢气在空气里安静的燃烧，不纯的氢气点燃会发生 爆炸。

2、 (2)还原性:氢气夺取某些金属氧化物中的氧，使金属还原。

3、 (3)稳定性:在常温下氢气的化学性质稳定可做一些金属的保护气 如MG氧气氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与金属、非金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、烧、爆等，反应中放出大量的热。

4、 (1)氧气与非金属反应 ①木炭 在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体， ②硫 在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色、 ③磷 白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化,达到着火点(40℃)时,引起自燃: ④氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰 (2)氧气与金属反应 ①镁 在空气中或在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质， ②铁红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体物质。

5、 (3)氧气与化合物反应 ①一氧化碳 在氧气中燃烧产生蓝色火焰，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

6、 ③甲烷(沼气)在氧气中燃烧产生使石灰水变浑浊的气体和水。

7、 ④蜡烛在氧气中剧烈燃烧生成二氧化碳和水。

8、二氧化碳二氧化碳表现的化学性质非常常见。

9、CO2能溶于水并与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变成红色: CO2十H2O = H2CO3 H2CO3又是二种不稳定的酸，易分解重新释放出CO2 H2CO3=CO2↑+H2O CO2为酸性氧化物，易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐: CO2+Na2O = Na2CO3 CO2与碱反应生成相应的碳酸盐和水: CO2+Ba(OH)2 = BaCO3↓+H2O CO2可使澄清的石灰水变浑浊，此反应常用于检验CO2的存在: CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O CO2与碱作用还可能生成酸式碳酸盐: 2CO2+Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2 CO2+NH3+HO = NH4HCO3 CO2中碳为+4价，可被某些强还原剂还原，如与赤热的碳作用还原成CO，CO2与活泼金属作用被还原成碳: CO2+C2CO CO2+2Mg2MgO+C 绿色植物的光合作用，把CO2和H2O合成碳水化合物。

相信通过二氧化碳的实验室制法这篇文章能帮到你，在和好朋友分享的时候，也欢迎感兴趣小伙伴们一起来探讨。